Redoxreaktionen
Oxidationszahl Regeln
| Elemente | 0 (auβer "ClONBrIF", 0) |
| Einatomige Ionen | Ladungen |
| Wasserstoff | +Ⅰ (Metallhydride -Ⅰ) |
| Fluor | -Ⅰ |
| Sauerstoff | -Ⅱ(Periode -Ⅰ) |
| Halogene(auβer Fluor) | -Ⅰ (berrechnen falls letztes Atom) |
| Mehratomige Ionen oder Moleküle | berechnen (ΣOxz = Ladungen) |
Aufstellen
1. Oxidationszahlen festlegen
2. Atome mit verschiedenen Oxidationszahlen ausgleichen
3. Anzahl Elektronen hinzufügen (n|ΔOz|, auf der Seite wo Oz am gröβten)
4. Ladungen ausgleichen : in saurer Lösung mit H3O+ (H+(aq)), in alkalischer Lösung mit OH-
5. Sauerstoffatome mit H2O ausgleichen